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硫酸铬

2017-11-14
硫酸铬

什么是硫酸铬?有哪些用途?如何制备?硫酸铬是绿色粉末或深绿色片状结晶。除六水合物外,尚有无水物和多种含不同结晶水的化合物,最多可达18分子结晶水。色泽由绿到紫不等。含结晶水的可溶于水,无水物则不溶。最小致死量(大鼠,静脉)144mg/kg。有腐蚀性。该品不受管制。

什么是硫酸铬

硫酸铬是绿色粉末或深绿色片状结晶。除六水合物外,尚有无水物和多种含不同结晶水的化合物,最多可达18分子结晶水。色泽由绿到紫不等。含结晶水的可溶于水,无水物则不溶。最小致死量(大鼠,静脉)144mg/kg。有腐蚀性。该品不受管制。

硫酸铬的用途

硫酸铬的用途

1.分析试剂。媒染剂。玻璃和陶瓷彩釉制造。

2.染料工业用作生产活性红棕K-B3R、中性紫BL、中性橙RL和中性桃红BL等产品时用作铬络合剂。印染工业用作媒染剂。还用作玻璃、陶瓷、搪瓷等的釉药。也作防水剂。用于石油钻井等。

3.用于印刷、陶瓷、制革等工业;用于印染、陶瓷、不溶性凝胶以及制造含铬催化剂、鞣革、油漆和油墨;用作分析试剂和媒染剂;用于鞣制面革。在照相定影液中用作照相胶卷的坚膜剂。

4.它也可以用来作为其他铬化合物的原料,如三氧化铬。

硫酸铬的制备

硫酸铬是从铬盐与二氧化硫进行还原,但仍存在其它方法。硫酸铬的水合物可以透过三价铬的氧化物,如三氧化二铬与硫酸反应而制得。

Cr2O3+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3H2O

亦可以用重铬酸盐的还原反应来制备硫酸铬,最常见的方式是由重铬酸钾和硫化氢反应生成硫酸铬,副物是硫酸钾和水:

4K2Cr2O7+13H2SO4+3H2S→4Cr(SO4)3+4K2SO4+16H2O

也可以用乙醇来代替硫化氢,不同点在于,除了生成硫酸铬和硫酸钾之外,还会产生乙酸跟水。

2K2Cr2O7+8H2SO4+3C2H5OH→2Cr2(SO4)3+2K2SO4+3CH3COOH+11H2O

然而,关于以上反应,得到的硫酸铬都有包含结晶水(即水合硫酸铬)。欲去除结晶水,可利用在280℃下的CO2流来进行脱水的动作。一般工业制的硫酸铬多为硫酸铬与硫酸钠的混合物,通式为Cr(OH)m(SO4)n·2xH2O,即碱式硫酸铬。

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